EQUILIBRIO QUÍMICO EN LAS REACCIONES COTIDIANAS DE INTERÉS TECNOLÓGICO Y EL EQUILIBRIO IÓNICO PRODUCTO DE SOLUBILIDAD EN EL ANÁLISIS DEL AGUA PARA CONSUMO HUMANO
6. Autoionización del agua y cálculos de pH
Autoionización del agua y cálculos de pH
Medidas de conductividad indican que el agua pura está parcialmente ionizada. Los iones se generan cuando unas moléculas de agua actúan como ácidos cediendo protones a otras moléculas de agua que actúan como bases, según el siguiente equilibrio.
Se trata de una reacción reversible muy desplazada hacia la izquierda. Las cantidades de iones oxonio e hidróxido presentes en el medio es muy pequeña.
La constante de equilibrio de esta reacción se denomina producto iónico del agua,
En el agua pura las concentraciones de ambos iones es igual: 
Dado que Kw es una constante, en todo momento el producto de las concentraciones de iones oxonio e hidróxido debe ser 10−14.
Por tanto, si añadimos al agua pura un ácido aumentando la
concentración de protones de la disolución, la concentración de iones
hidróxido debe disminuir para mantener el valor de K
Escala de pH
En 1909, el químico danés Soren Sorensen definió el pH como:
El pH nos da el grado de acidez que presenta una disolución.
- De modo que consideramos que todas las disoluciones acuosas a 25ºC con pH=7 son neutras.
- Cuando el pH es mayor de 7 la disolución es básica.
- Cuando el pH es menor de 7 la disolución es ácida.
También podemos definir el pOH:
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