REACCIONES QUÍMICAS DE COMPUESTOS BINARIOS INORGÁNICOS DE USO TECNOLÓGICO E INDUSTRIAL

2. Nomenclatura, usos y aplicaciones de los óxidos y anhídridos

Nomenclatura Óxidos

Nomenclatura tradicional

Para nombrar correctamente el óxido metálico de acuerdo a las normas regidas por la IUPAC, es necesario conocer las posibles valencias del metal M. A la mayor (la más positiva) se le asigna al nombre del metal el sufijo –ico, mientras que a la menor, el prefijo –oso.

Ejemplo: dadas las valencias +2 y +4 del metal M, sus óxidos correspondientes son MO y MO₂. Si M fuera el plomo, Pb, entonces PbO sería óxido plumboso, y PbO₂ el óxido plúmbico. Si el metal tiene una sola valencia, se le nombra su óxido con el sufijo –ico. Así, Na₂O es el óxido sódico.

Por otro lado, los prefijos hipo- y per- se agregan cuando hay tres o cuatro valencias disponibles para el metal. De esta manera, el Mn₂O₇ es el óxido permangánico, debido a que el Mn tiene valencia +7, la mayor de todas.

No obstante, este tipo de nomenclatura presenta ciertas dificultades y suele ser la menos utilizada.

Nomenclatura sistemática

En ella se consideran el número de átomos de M y oxígeno que conforman la fórmula química del óxido. A partir de ellos, se le asigna los correspondientes prefijos mono-, di-, tri-, tetra-, etc.

Tomando como ejemplo los tres óxidos metálicos recientes, el PbO es el monóxido de plomo; el PbO₂ el dióxido de plomo; y el Na₂O el monóxido de disodio. Para el caso de la herrumbre, Fe₂O₃, su nombre respectivo es el trióxido de dihierro.

Nomenclatura stock

A diferencia de las otras dos nomenclaturas, en esta tiene mayor importancia la valencia del metal. La valencia se especifica mediante números romanos entre paréntesis: (I), (II), (III), (IV), etc. El óxido metálico se nombra entonces como óxido de metal .

Aplicando la nomenclatura stock para los ejemplos anteriores se tiene:

-PbO: óxido de plomo (II).

-PbO₂: óxido de plomo (IV).

-Na₂O: óxido de sodio. Como tiene valencia única de +1, no se especifica.

-Fe₂O₃: óxido de hierro (III).

-Mn₂O₇: óxido de manganeso (VII).

El óxido de plomo se aplica en la fabricación de vidrio

Anhidridos

Nomenclatura tradicional: En lo anhídridos se aplica de la siguiente forma, se coloca de primer lugar la palabra Anhídrido y después el nombre del elemento No Metálico y se requiere saber y tener en claro la valencia del no metal según estos criterios

• Una valencia  Terminación “ico”
• Dos valencias  Terminación “oso” menor valencia y mayor “ico”
• Tres valencias  Terminación “Hipo..oso” (en la 1), “oso” (en la 2), “ico” (en la 3).
• Cuatro valencias  Terminación “Per..ico” (en la 4)

Nomenclatura stock

Se coloca de primero la palabra Óxido seguido de el elemento No Metálico y por último el número de valencia del no metal en número romanos y entre paréntesis. Ejemplo: Óxido de Carbono (IV)

Nomenclatura sistemática

Consiste en colocarle un prefijo a la expresión Óxido pero dependiendo del número de átomos de cada elemento y después se coloca el elemento No Metálico precedido de la valencia del no metal.

Según los átomos son:

• MONO.
• DI.
• TRI.
• TETRA.
• PENTA.
• HEXA.
• HEPTA.

Ejemplo: P₂0₅        Pentaóxido de Difósforo; Cl₂O       Monóxido de Dicloro

Los anhídridos u óxidos no metálicos tienen múltiples usos y aplicaciones en la vida cotidiana solo que se utilizan con nombres vulgares que constantemente están en nuestro entorno pero por no saber sus nombres científicos no llegamos a reconocerlos por ejemplo:

• El anhídrido Carbónico, que es mayormente conocido como Dióxido de Carbono el CO_2,  es un gas que tiene un montón de propiedades que lo hacen perfecto para extinción de cualquier incendio.
• El anhídrido Sulfuroso, se utiliza como un conservante y antioxidante el cual se halla en los frutos secos que nos gusta consumir en mermeladas,  jugos artificiales y en el vino. SO₂
• El anhídrido Silícico SiO₂, se manipula y utiliza como un abrasivo para la realización de discos, la fabricación de lijas y hasta bloques.
• El anhídrido Bórico B₂O₃, se utiliza en la medicina, para crear productos insecticidas, en la energía nuclear se encuentra, para conservación, en la pirotecnia, entre otros.
• El anhídrido Brómico Br₂O₅, los bromuros intervienen evidentemente en la medicina como sedantes, específicamente el bromuro de plata se maneja como dispositivo fundamental para las placas fotográficas que te crean cuando te fracturas un hueso.
• El anhídrido Etanoico o Acético, está relacionado con la fabricación de acetato de celulosa, de resinas, también en la síntesis de aspirinas, entre otros.